Die chemische Bindung

Gliederung

• Edelgas- oder Oktanregel
• Die Ionisierungsenergie
• Die Elektroaffinität
• Die Elektronegativität

• Die Ionenbindung
• Ausbildung eines Ionenkristalls
• Die Gitterenergie

• Die Atombindung
• Das Modell der bindenden Elektronenpaare
• Das wellenmechanische Bindungsmodell
• Molekül- und Atomgitter
• Die polarisierte Atombindung
• Die koordinative Bindung
• Mesomerie

Unter den Bedingungen die auf der Erde herrschen, existieren einzelne isolierte Atome nicht, außer bei den Edelgasen (achte Hauptgruppe, acht Außenelektronen). Die anderen Atome gehen Verbindungen ein.

Edelgas- oder Oktanregel

Durch das Zustandekommen einer Bindung wird die Elektronenhülle verändert. Die Verbindung strebt immer den Zustand eines Energieminimums an. Da Edelgase als einzige Atome einzeln vorkommen, scheint ihr Elektronenzustand s²p⁶energetisch begünstigt zu sein. Aus dieser Tatsache heraus wurde die "Edelgas- oder Oktanregel" formuliert: Atome verbinden sich so miteinander, dass ihre Elektronenstruktur der Edelgase entspricht.

Die Ionisierungsenergie

Elektrisch neutrale Atome enthalten so viele Elektronen, wie die Kernladungszahl Z angibt. Werden ein oder mehrere Elektronen aus der Atomhülle entfernt, so müssen die Anziehungskräfte der Protonen des Kernes überwunden werden. Dies erfordert Energie:
Dabei geht ein elektrisch neutrales Atom in ein positiv geladenes Teilchen - es wird positives Ion genannt

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