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Chemisches Gleichgewicht
Reversible (umkehrbare) Reaktionen, sind Reaktionen bei denen die exotherme (Energieabgabe) Hinreaktion, durch eine endotherme (Energieaufnahme) Rückreaktion rückgängig gemacht wird.
Beispiel: Wasserbildung und Wasserzerlegung
Allgemein (Hinreaktion): ...
Anzahl Wörter: 640 - Aktuelle Sprache: Deutsch - Unterrichtsfach: Chemie -
Schultyp: unbekannt Jgst. 11
  
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Chemisches Gleichgewicht
Gliederung
- Gleichgewichtsverschiebung
- Konzentrationsabhängigkeit
- Druckabhängigkeit
- Prinzip des kleinsten Zwang, von Le Chatelier
- Massenwirkungsgesetz
- Massenwirkungsgesetz für Gasreaktionen
Reversible (umkehrbare) Reaktionen, sind Reaktionen bei denen die exotherme (Energieabgabe) Hinreaktion, durch eine endotherme (Energieaufnahme) Rückreaktion rückgängig gemacht wird.
Beispiel: Wasserbildung und Wasserzerlegung
Allgemein (Hinreaktion): 2H(g) + O(g) --> H2O(g) oder A(g) + X (g) --> AX(g)
Das chemische Gleichgewicht hat sich eingestellt, wenn die Hinreaktion und Rückreaktionen gleich schnell ablaufen zu vHin, was gleich vRück ist.
Im Gleichgewichtszustand bleiben die Konzentration der Edukte (Ausgangsstoffe) und der Produkte (Endstoffe) konstant, weil die Edukte durch die Hinreaktion gleich schnell verbraucht werden, wie sie durch die Rückreaktion gebildet werden, d. h. trotz unveränderten Konzentrationen, sind die Reaktionen nicht zum Stillstand gekommen.
Das Gleichgewicht stellt sich bei allen umkehrbaren Reaktionen ein, wenn man sie bei geeigneter Temperatur in einem geschlossenen System ablaufen lässt.
Gleichgewichtsverschiebung
Die
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